Bases

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Bases de diverses compositions chimiques, valeurs de pH, puretés, qualités de réactif et quantités adaptées à une grande variété d’applications de laboratoire. Les produits sont disponibles sous forme solide et liquide.

Les bases sont généralement considérées comme étant le produit chimique opposé aux acides. Ils sont généralement définis comme des composés qui forment des solutions aqueuses qui ont un goût amer, un pH élevé (> 7), font apparaître la couleur bleue du papier de tournesol, sont glissants au toucher et réagissent avec les acides pour former de l’eau et des sels

En laboratoire, les bases sont utilisées comme réactifs ou catalyseurs dans de nombreuses réactions chimiques, et certaines sont d’excellents conducteurs d’électricité. Dans un contexte industriel, les bases sont utilisées dans de nombreuses applications telles que la fabrication de savon, de papier, de poudre de blanchiment et de fibre de rayonne synthétique.

Chimiquement, les bases peuvent être classées selon qu’elles sont :

  • Arrhénius, des substances produisant des ions hydroxyde (OH−) dans des solutions aqueuses et incluent l’hydroxyde de sodium (lessive ou soude caustique), l’hydroxyde de potassium (ou la potasse caustique) et l’hydroxyde d’ammonium (ou aqua ammonia) Brønsted-Lowry, des substances telles que l’ammoniac (NH3), qui peuvent accepter un proton ou un ion hydrogène
  • Lewis, des composés tels que l’ammoniac, les alkylamines ou amines aryl, et les pyridines et pyrimidines qui sont des donneurs de paires d’électrons

REMARQUE : une base de Lewis est également une base de Brønsted-Lowry, mais un acide de Lewis n’est pas nécessairement un acide de Brønsted-Lowry.

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